QUIMICA REDOX T4.2 Explicación de la pila Daniell (Zinc metálico y Cu(II) )

• Muy buen canal y muy buenos videos. La única crítica constructiva que haría sería : habla un poco más pausado a veces hablas demasiado rápido. Éxitos!!!
• Pero en todo tipo de reacciones hay que incluir el NaCl , el NaNO3 y el KNO3?
• que líquido es que tiene en cada recipiente? 
• hola! no entiendo bien cuando te refieres a el puente salino. 
• Me ha salvado la vida, enserio que si!
• Me sirvió de mucho!! Muy bueno el video!
• Muy útil, muchas gracias!
• muy bien explicado todo
• Muy útil, muchas gracias chica!
• Hola! Como es tu nombre? Bueno primero te felicito por lo didáctica que sos! Tengo unas preguntas para hacerte. Se puede armar una pila escogiendo cualquier metal de la tabla de semireacciones? y se puede usar cualquier puente salino de los que nombras o hay que tener en cuenta que metal se haya escogido? Gracias! y Saludos!
• Como casi todos, no me queda clara la función del puente salino!!! Por qué es necesario que los cationes migren al cátodo y los aniones al ánodo???
• @annenou ¡Hola! En efecto, el puente salino tiene que tener contacto directo con ambas disoluciones, es decir, estar sumergido en ellas. Soy un desastre dibujando, como ves XD Me alegra que, por lo demás, el vídeo te haya sido de utilidad. Tienes muchos más vídeos en la página web que espero que también te sirvan de ayuda. Un saludo y bienvenid@
• como se mide la intensidad y el voltaje?
• @elcla2006 ¡Hola! El voltaje o la intensidad se miden con un voltímetro o amperímetro, un aparato que conectas en el punto central y te indica el valor de la corriente. También se puede calcular de forma teórica por los potenciales estándar de reducción, te recomiendo ver el vídeo 4.7. También puedes ver un montaje de una pila Daniell casera en quimitube. com/fabricacion-de-una-pila-daniell-con-un-limon/
• ¿La diferencia de carga la produce el puente salino que se lleva en el recipiente del zinc metálico los iones positivos zinc +2 que estaban en solución dejando un exceso de iones negativos en esa condiciones empesarian a pasar electrones? ¿Mi pregunta es si no hubiera puente salino no pasaría ningún electrón por el voltímetro en ningún momento? gracias por el tutorial. saludos
• Buen video, me sirvió mucho! Gracias
• XD
• Pero la disolución tendría que saltar para llegar al puente salino!! Creo que si el puente salino no está en contacto con la disolución no podría ocurrir la corriente de electrones, ¿o sí?
• porque el zn se oxida y no el electrodo de cobre??
• ¡Hola! Bienvenido. La pila Daniell por definición es de zinc y cobre, pero sí que pueden hacerse otras pilas con otros muchos metales, dependiendo de los distintos potenciales de reducción de cada uno de ellos. De hecho, si entras en nuestra página web, encontrarás múltiples ejercicios de pilas galvánicas con metales diferentes. Espero que mi respuesta te haya servido de orientación. Un saludo.
• gracias por tu respuesta, voy a seguir viendo tus tutoriales, saludos.
• cómo se podría incrementar el voltaje de una celda electroquímica, o qué factor hace que varíe el voltaje que produce el intercambio de electrones?
• Porque necesariamente tiene que usarse zinc y cobre? puede usarse otro metal?
• Hola Cristian, bienvenido. En efecto, sin puente salino no pasaría corriente, verías 0 en todo momento y no tendrías una pila.
• Muy buenos tus vídeos, me han servido para sacar adelante gran parte del curso. Un saludo :)
• Gracias por comentar, tienes razón, a veces los dibujos me salen un poco chiquitos. Un saludo.
• Pero que explicación tan maestra !!! felicidades me has enseñado jajajaja saludos (= !
• Me alegro de que te haya servido tanto :) Un saludo
• Tengo una pregunta y es que e encontrado un video en el cual no existe un puente salino sino que el cobre y el zinc se encuentran en un mismo recipiente pero siempre con una solución salina entonces que proceso químico se daría ahí?? muy buen vídeo (y)
• gracias por lo del puente salino que ya entendi su utilidad en la pila, otras 2 cosas que aun me queda la duda es que de donde aparece los iones cu2+ si inicialmente hay solo cu puro del electrodo?? lo otro es las semiceldas contienen agua con sus respectivos electrodos o contienen agua con algun electrolito?? muchas muchas gracias.
• buen video! la única acotación que podría hacer es que hicieras el dibujo un poco mas grande , lo demás excelente
• Depende de qué semirreacciones tengas formando la celda, es decir, de qué elemento se oxide y qué elemento se reduzca. En función de esto podrías lograr un potencial mayor. Te recomiendo que veas los restantes vídeos de pilas galvánicas y podrás comprender cómo calcular el potencial de distintos tipos de pilas usando los potenciales estándar de reducción. Un saludo.
• ¡Hola! Me alegro de que te sirviera :) Un saludo
• muy buen video, pero tengo una duda: hay un momento en que la barra de zinc o el Cu +2, se agotan?
• En ese caso el proceso químico se daría igualmente, pero dentro de la misma disolución. Así, al no tener separación de ambas semirreacciones, no se trataría de una pila galvánica y no podrías aprovechar la energía eléctrica de la reacción redox. Para aprovechar la energía siempre necesitas separación, ya sea con puente salino o con pared porosa. Un saludo.
• he visto la luz! fuera bromas, acabo de tener uno de esos momentos reveladores en los que todo cobra sentido :')
• Hola Miriam, sí, toda la razón, de hecho este comentario estará por ahí que ya me lo hizo un alumno, el puente salino tiene que estar en contacto con la disolución porque si no difícilmente saltará :) Un saludo
• Gracias Carlos por comentar, me alegro muchísimo de que te estén sirviendo, ya me comentarás qué tal acabas :)
• ¡Hola! Sí, podría llegar a ocurrir (se gastaría la pila, siempre se gastan) aunque lo normal será que los moles de Cu2+ sean mucho menores que los moles de Zn que presenta el electrodo, por lo que será el cobre el que se agote y la reacción se detendrá. Un saludo.
• @florlanti ¡Hola! Se oxida el Zn porque tiene un potencial estándar de reducción más negativo que el Cu, es decir, el Zn es más reductor que el Cu, y eso hace que sea éste, y no el cobre, el que ceda electrones. Puedes ver también el vídeo sobre los potenciales estándar de reducción, y si entras en la página web puedes hallar una tabla con los potenciales. Cuanto más abajo está un elemento en la tabla (potencial estándar más negativo), más reductor, y cuanto más arriba, más oxidante.
• muchas gracias
• Zobacz też: wypoczynek na wsi.

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